Примеры решения задач по физике

Математика
Дифференциальные уравнения
Примеры решения интегралов
Решение типовых задач
Сопромат, начерталка
Работа«Соединение болтом»
Работа «Соединение шпилькой»
Выполнить эскизы

Деталирование чертежа

Контрольная работа по сопромату
Проекционное черчение
Начертательная геометрия
Физика, электротехника
Учебник по физике
Лабораторные и контрольные
работы по электротехнике
Кинематика
Примеры решения задач
Динамика движения твердого тела
Работа и энергия
Электростатика
Энергия электростатического поля
Законы постоянного тока

Сила Ампера.

Энергия магнитного поля
Термодинамика
Учебник по информационным технологиям
Информационные сети
Информационные ресурсы сетей
Физические характеристики
волоконно-оптических передающих сред
Основные сервисы сетевой среды Internet
Протоколы и сервисы поисковых систем
Подсети. Маска подсети. Имена
Таблица маршрутизации
Методы коммутации информации
Высокоскоростное подключение
по аналоговым каналам
Взаимосвязь с другими сетями и архитектурами
Потери пакетов
Распределенные системы обработки данных
Создание стандартных технологий локальных сетей
Проблемы объединения нескольких компьютеров
Логическая структуризация сети
Поддержка разных видов трафика
Пропускная способность линии
Кабели на основе экранированной витой пары
Асинхронная и синхронная передачи
Методы коммутации
Коммутация пакетов
Технология Fast ethernet
Технология Gigabit ethernet
Технология FDDI
Технология виртуальных сетей
Структура глобальной сети
Основные принципы технологии АТМ
Технология мобильных сетей
Организация физических и логических каналов
в стандарте GSM
Схема взаимодействия локальных, городских
и глобальных вычислительных сетей
Удаленный доступ
Типы используемых глобальных служб
Многосегментные концентраторы
Типы адресов стека TCP/IP
Таблицы маршрутизации в IP-сетях
Протокол надежной доставки TCP-сообщений
Использование выделенных линий для построения
корпоративной сети

Использование служб ISDN в корпоративных сетях

Энергетика
Рентгеновское излучение
Ускорители элементарных частиц и ионов
Первый бетатрон для ускорения
электронов
Реактор БИГР (быстрый импульсный
графитовый реактор)
Атомные батареи в космосе
Атомные батареи для маяков, бакенов
Космические ядерные аварии
Импульсные реакторы
Излучатели нейтронов
Лекции по радиобиологии
Загрязнение окружающей среды
в результате ядерных взрывов
Выбрасы радиоактивных веществ
в атмосферу
Газообразные выбросы АЭС
Нормирование выбросов радиоактивных
газов в атмосферу
АЭС с реактором ВВЭР
АЭС с быстрыми реакторами
Химические свойства радиоактивных элементов
Применение тория
Химически уран

Плутоний

Декоративное садоводство
и цветоводство
Садово-парковое искусство
Комнатное цветоводство
Ландшафтный дизайн
Современные садовые стили
Кантри во французском стиле
История искусства
Портретная живопись
Архитектура Франция
Живопись Франция
Скульптура
Франсиско Гойя.
Французская пейзажная живопись
Соединенные Штаты
Основатели фотографии
Реализм и импрессионизм
Моне и импрессионизм.
Эдвард Мунк
Поль Сезанн

Огюст Роден

История искусства средних веков
Искусство остготов и лангобардов
Искусство периода Каролингов
Романское искусство
Скульптура, живопись и прикладное искусство
Средневековое искусство Германии
В романском искусстве Германии
Романские соборы Англии
Искусство Южной Италии
Готическое искусство
Собор в Лане
Собор Сен Пьер в Пуатье
Скульптурное убранство готических
фасадов в Германии
Интерьеры английских соборов
Готическая архитектура Испании
Портрет в русском искусстве ХlX- начала ХХ века
Этапы развития натюрморта в русском исскустве
Химия
Примеры решения задач по химии

Теплоемкости идеальных газов

Пример решения задачи:

Определить удельные массовые, мольные, объемные (на нормальный м3) изохорные и изобарные теплоемкости кислорода О2 (m=32 кг/кмоль), считая его идеальным газом с “жесткими” молекулами.

Решение

Удельные мольные изохорная и изобарная теплоемкости идеального кислорода

  ;

  .

Удельные массовые изохорную и изобарную теплоемкости кислорода можно определить через соответствующие мольные теплоемкости:

  ;

 ,  .

Удельные объемные (на нормальный н.м3) изохорную и изобарную теплоемкости кислорода можно также определить через соответствующие мольные теплоемкости:

  ;

  .

3.2. Воздух, занимающий объем V1=15 м3 при температуре t1=1500 оС и давлении р1=760 мм рт.ст., изохорно охлаждается до t2=250 оС. Определить отведенную от воздуха теплоту Q, считая его теплоемкость постоянной, как у идеального двухатомного газа с молярной массой µ=28,96 кг/кмоль. Построение гиперболы Математика контрольная

Ответ:  Q=-2,68 МДж.

Теплоемкости реальных газов

3.3. Истинная мольная изобарная теплоемкость газа с µ=38 кг/кмоль определяется зависимостью

, кДж/(кмоль∙К).

В изохорном процессе 6 кг этого газа нагреваются от 80 до 700 оС. Определить теплоту этого процесса.

Ответ: Q=2236 кДж.

3.4. Средняя массовая изобарная теплоемкость газа с µ=30 кг/кмоль на интервале температур от 0 оС до 50 оС имеет значение  кДж/(кг∙К), а на интервале от 0 оС до 100 оС имеет значение  кДж/(кг∙К). Определить среднюю массовую и мольную изобарную теплоемкости газа на интервале температур от 50 оС до 100 оС.

Ответ:  сpm=0,92 кДж/(кг∙К), µсpm=27,6 кДж/(кмоль∙К).

3.5. Воздух (µ=28,96 кг/кмоль) с температурой 150 оС образуется в результате изобарного смешения двух потоков воздуха: холодного с t1 = 15 оС и горячего с t2 =900 оС. Определить, сколько холодного и горячего воздуха образует 1 кг смеси. Все давления считать одинаковыми. Средняя мольная изобарная теплоемкость воздуха, взятая от 0 оС, определяется по формуле

 , кДж/(кмоль∙К).

Ответ: m1=0,855 кг, m2=0,145 кг. вокал для детей;картриджи калининград

3.6. Воздух (µ=28,96 кг/кмоль), имеющий температуру tt=1500 оС, давление р=760 мм рт.ст. и занимающий объем V1=5 м3 , изобарно охлаждается до t2=250 оС. Определить количество отводимой от воздуха теплоты, если:

1) считать теплоемкость постоянной, как для идеального двухатомного газа;

2) считать истинную теплоемкость воздуха, подчиняющуюся зависимости   кДж/(кмоль∙К).

Определить относительную разницу результатов по первому и второму методам расчета.

Ответ: Q1=-1250 кДж, Q2=-1340 кДж, dQ=9,1 %.

3.7. 4 м3 углекислого газа (СО2) находятся при р1=7 бар и t1=400 оС. Определить количество теплоты, которое нужно при постоянном давлении подвести к газу, чтобы нагреть его до 1000 оС. Значения теплоемкостей газа брать из таблиц средних теплоемкостей (табл. П2.2).

Ответ:  Q=16 МДж.

3.8. Истинная мольная изобарная теплоемкость газа, кДж/(кмоль∙К), с молярной массой µ= 28 кг/кмоль определяется по формуле

 .

Определить изменение внутренней энергии 1 кг газа при изменении его температуры от 200 оС до 1000 оС.

Ответ: Du=781 кДж/кг.

3.9. Истинная мольная изобарная теплоемкость газа, кДж/(кмоль∙К), с молярной массой µ= 30 кг/кмоль определяется выражением

 .

Определить среднюю массовую изобарную теплоемкость этого газа срm на интервале температур от 300 оС до 1200 оС.

Ответ: срm=1,242 кДж/(кг∙К).

3.10. Средняя мольная изобарная теплоемкость газа, кДж/(кмоль∙К), принятая от 0 оС, определяется по формуле

 .

Определить теплоту изохорного процесса при нагреве 1 кг газа от 200 оС до 800 оС, если его молярная масса µ=32 кг/кмоль.

Ответ:  qv = 564 кДж/кг.

Теплоемкости смеси газов

3.11. Определить массовые изохорную и изобарную теплоемкости смеси идеальных газов, если задан объемный состав смеси: 10 % водорода (Н2), 10 % окиси углерода (СО), 40 % углекислого газа (СО2), 40 % азота (N2).

Ответ: сv=0,706 кДж/(кг∙К); ср=0,967 кДж/(кг∙К).

3.12. Пользуясь таблицами средних теплоемкостей, определить среднюю объемную теплоемкость (на нормальный м3) при постоянном давлении для смеси газов, при изменении температуры от 200 до 1200 оС. Объемный состав смеси: 14,5 % углекислого газа; 6,5 % кислорода, 79 % азота.

Ответ: ср’=1,58 кДж/(н.м3∙К).

3.13. Смесь водорода и метана, содержащая по объему 40 % водорода, нагревается при постоянном давлении от 20 до 350 оС. Определить расход теплоты на 1 кг смеси, если считать:

1) теплоемкость постоянной, как для идеальных газов с жесткими молекулами;

2) теплоемкость переменной (использовать табл. П2.2 средних теплоемкостей).

Оценить относительную погрешность результатов расчета первого метода по отношению ко второму.

Ответ: q1=1003 кДж/кг, q2=1208 кДж/кг, .

3.14. Объемный состав газовой смеси задан: 80 % N2, 16 % O2, 4 % CO2. Определить удельные изобарные теплоемкости смеси этих газов: мольную, массовую, объемную (в расчете на нормальный кубический метр). Расчеты выполнить двумя способами:

а) считая газы идеальными с постоянными теплоемкостями, не зависящими от температуры,

б) определить средние теплоемкости смеси в интервале температур 400 оС – 1000 оС, используя таблицы средних теплоемкостей (табл. П2.2), и оценить относительную погрешность по сравнению с предыдущими расчетами.

Ответ:

а) µср см =29,265 кДж/(кмоль∙К), ср см =0,9995 кДж/(кг∙К),

с’р см =1,306 кДж/(н.м3∙К);

б) µср см =33,691 кДж/(кмоль∙К),  ср см =1,151 кДж/(кг∙К),

с’р см = 1,504 кДж/(н.м3∙К);

  dср см =13,13 %.

3.2. Контрольные вопросы

1. Какие есть виды удельных теплоемкостей и как они взаимосвязаны?

2. Для каких процессов приводятся теплоемкости в справочниках и почему?

3. От каких характеристик идеальных газов зависят численные значения их удельных мольных изобарных и изохорных теплоемкостей?

4. От каких характеристик идеальных газов зависят численные значения их удельных массовых изобарных и изохорных теплоемкостей?

5. Сформулируйте определение истинной теплоемкости.

6. Сформулируйте определение средней теплоемкости.

7. Почему средние теплоемкости газов в справочниках даются от 0 оС?

8. Каким образом рассчитываются удельные теплоемкости газовых смесей?

Построение гиперболы Математика контрольная вокал для детей;картриджи калининград
Математика, сопротивление материалов, электротехника лекции, задачи