Примеры решения задач по химии

 

Пример 1. Как изменится скорость реакции  2NО(г) + О2(г)  2NO2(г),  если   одновременно концентрацию NО увеличить в 2 раза, а концентрацию О2 уменьшить в 8 раз?

Р е ш е н и е. 1) Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действующих масс, поэтому записываем математическое выражение этого закона для данной реакции в начальный момент времени:

Согласно условию концентрацию NO увеличили в 2 раза, т.е. С'NO=2СNO, а концентрацию О2 уменьшили в 8 раз, т.е. С'o2 = Сo2 /8.

2) Записываем выражение для скорости реакции в конечный момент времени:  υ' = k × (С' NO)2 × С'o2 или

3) Определяем, как изменяется скорость реакции. Для этого рассматриваем отношение  = 1/2

 Ответ: при одновременном увеличении концентрации NО в 2 раза и уменьшении концентрации О2 в 8 раз скорость реакции уменьшается в 2 раза. букеты из фруктов

Пример 2. Определите, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе 2SO2 (г) + О2 (г) 2SО3 (г), если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза. Каково направление смещения равновесия в этой системе?

Р е ш е н и е. 1) Записываем выражения для скоростей прямой и обратной реакций, используя закон действующих масс: 

2) Рассматриваем, что происходит в реакционной системе при уменьшении  ее объема. Уменьшение объема гомогенной системы в 3 раза приводит к увеличению концентрации каждого из реагирующих веществ также в 3 раза, т.е. математически это записываем в виде: С'so2 = 3С so2 , С'о2 = 3Сo2 и С'so3 = 3С so3.

3) Записываем выражение для скоростей прямой и обратной реакций после изменения объема системы:

4) Определяем, во сколько раз изменяются скорости прямой и обратной реакций:  ; 

Таким образом, при уменьшении объема газовой смеси в 3 раза скорость прямой реакции увеличится в 27 раз, а скорость обратной реакции – в 9 раз.

5) Устанавливаем направление смещения равновесия в этой системе. В связи с тем, что скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз, а обратной – только в 9 раз, равновесие сместится в направлении протекания прямой реакции, т.е. в сторону образования SO3.

Пример 3. Рассчитайте температурный коэффициент скорости химической реакции, если известно, что константа скорости этой реакции при 140°С равна 5,5 × 10-4, а при 185°С – 9,2 × 10-3.

Дано : Т1 =140° С, k1 =5,5 × 10 -4 ; Т2= 185°С, k2 = 9,2∙× 10-3. Найти γ.

Р е ш е н и е. 1) Зависимость скорости химической реакции от температуры описывается правилом Вант-Гоффа в форме:

Но для проведения расчетов это уравнение необходимо прологарифмировать, т.е.  

2) Рассчитываем температурный коэффициент скорости этой реакции.

а) вычисляем температуру по абсолютной шкале:

T1 = 140 + 273 = 413 К, Т2 = 185 + 273 = 458 К;

б) рассчитаем численное значение γ:

, lg 16,7 = 4,5 lgγ

отсюда , т.е. lg γ = 0,27, и тогда γ = 1,87.

Ответ: температурный коэффициент этой реакции равен 1,87.

Метод активного двухполюсника букеты из фруктов
Математика, сопротивление материалов, электротехника лекции, задачи